Mezcla de gas ideal

Dalton observo que la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercía si se colocara solo en el recipiente. (Esta ley es precisa solo en el límite de presión cero) si n1 moles de 1 se colocan solo en el recipiente, esto ejercía una presión nRt (donde se asume que la presión es lo bastante baja para que el gas se comporte de manera ideal).

Dalton afirma que:

Tiene sentido a partir de la imagen molecular de los gases, las moléculas de gas ideal no interactúan entre si, por lo que la presencia de los gases 2, 3…. No tienen efecto en el gas 1 y su contribución a la presión es la misma que si solo él estuviera presente. Cada gas actúa de manera independiente y la presión es la suma de las contribuciones individuales. En gases reales, las interacciones intermoleculares en una mezcla difieren de aquellas en un gas puro y la ley de Dalton no se cumple con exactitud.

Ley de Dalton (presiones parciales)

La presión total de la mezcla de gases en el recipientes, es la suma de las presiones que ejerce cada gas individualmente como si se encontrara puro, es decir, la presión total del gas es la suma de las presiones parciales de todo los gases presente en la mezcla.

Se expresa:

Ejemplo: Un recipiente con un volumen de 10L contiene 1 mol de Na y 3 moles de H2 a 298 K. ¿Cual es la presión total en la atmosfera, si cada componente se comporta como un gas ideal?

Según la fórmula cuando dos gases A y B ocupan un recipiente es: