Gases Reales

Las condiciones o postulados en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en que más se aproximan a ella es cuando la presión y la temperatura son bajas: cuando estas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas de tipo gravitacional, eléctrica o la electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciable comparado con el volumen total ocupado por el gas; en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales. Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y se hace necesario establecer una ecuación de estado para gases reales. 

La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el comportamiento de los gases reales presenta la siguiente forma

P*v=Z*R*T 

P=presión absoluta

V=volumen

R= constante universal de los gases

T=Temperatura absoluta

Z= se puede considerar como una factor de corrección para que la ecuación de estado se pueda seguir aplicando a los gases reales. En realidad Z corrige los valores de presión y volumen leidos para llevarlos a los verdaderos valores de presion y volumen que se tendría si el mol de gas se comportara a la temperatura T como ideal Z se conoce como factor de supercompresibilidad y depende del tipo de gas y las condiciones de presión y temperatura a que se encuentra; cuando estas son bajas, próximo a las condiciones normales Z se considerará igual a una. Cuando se trate de gases reales, la presión indicada por el registrador de presión es menor que la presión a la que se encontraría el gas si fuera ideal, pues hay que descartar las interacciones entre las moléculas y por otra parte el volumen disponible pero el movimiento de las moléculas es menor que el volumen del recipiente pues no se puede despreciar el volumen aceptado por las moléculas