Ley de Dalton (Presiones Parciales)

La presión total de la mezcla de gases en el recipiente es la suma de las presiones que ejerce cada gas individualmente como si se encontrara puro, es decir, la presión total del gas es la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes en la mezcla. Se expresa:

EJEMPLO: Un recipiente con un volumen de 10 L contiene 1 mol de Na y 3 moles de H2 a 298 K. ¿Cuál es la presión total en la atmósfera, si cada componente se comporta como un gas ideal?

Según fórmula cuando dos gases A y B ocupan un recipiente es: