Gases Ideales

Las leyes de la termodinámica son generales y no se refieren a la naturaleza especifica del sistema en estudio. Antes de ver estas leyes se describirán las propiedades de un tipo particular de sistema, a saber, un gas ideal.


Ley de Boyle: 

Investiga la relación entre presión y el volumen de gases, para una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura fija, P, V, son inversamente proporcionales

• Solo se cumple en gases reales, con desviaciones de la ley que se acercan a cero en el límite de presión cero. 
• Por lo tanto, un gas consiste en un gigantesco número de moléculas que se desplazan en esencia independientes entre sí. La presión que ejerce el gas de debe a los impactos de las moléculas en las paredes. 
• La disminución del volumen causa que las moléculas golpeen las paredes más a menudo, lo que incrementa la presión.
• El límite de la densidad cero (alcanzada cuando la presión tiende a cero o cuando la temperatura tiende al infinito), las moléculas de gas están indefinidamente alejadas más atrás, las fuerzas entre moléculas descienden a cero y la Ley de Boyle se cumple a cabalidad.

Se afirma que el gas se vuelve ideal en el límite de densidad cero.


Ley de Charles:

Midieron la expansión térmica de gases y observaron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en mercurio) a presión constante y cantidad fija de gas.

• Un aumento de temperatura significa que las moléculas se desplazan más rápido y golpean las paredes con mayor fuerza y frecuencia. Por lo tanto, el volumen debe incrementarse si la presión se mantiene constante. 
• La escala de temperatura absoluta de gas ideal: el límite de presión cero, todos los gases manifiestan el mismo comportamiento de temperatura contra volumen a presión constante.
• NO SE CUMPLE: cuando el volumen es cero, por lo tanto, el gas se condensa y llega a líquido.

Hipotesis Avogadro:
Si P, V, T son la misma para gases distinto, entonces, n debe ser lo mismo siendo esta valido solo si R tiene el mismo valor para todo gas.

Por lo tanto R se convierte en la constante universal.

Concluimos que la ecuación PV=nRT contiene a Boyle, Charles y Avogadro.

Ecuación general de un gas ideal